Question

（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）

 

 關系最大．
A．地殼中金屬元素的含量        B．金屬的導電性        C．金屬的活動性
（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是（選填字母）

 

．
A．節(jié)約金屬資源          B．合理開采礦物         C．防止鋼鐵生銹
（3）生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中之一的化學方程式

 

，其反應類型是

 

．
（4）若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

 

、

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬的化學性質,金屬的回收利用及其重要性,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限、先后順序使用可以看出，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚；
（2）根據金屬的回收利用的目的解答，回收金屬就是為了節(jié)約金屬資源；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應，過量的鹽酸還會和鐵反應產生氫氣，寫出反應的方程式；
（4）根據金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，結合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法分析．

解答：解：（1）地殼里含量最高的金屬是鋁，但鋁開發(fā)利用的時間比銅和鐵晚，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關，同時與金屬的導電性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關．故答案為：C；
（2）廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源；故答案為：A；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，過量的鹽酸還會和鐵反應產生氫氣，反應分別為復分解反應和置換反應，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）；復分解反應（或置換反應）；
（4）可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液中，鐵絲能置換出硝酸銀中的銀卻不能置換硫酸鋅中的鋅，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銀；故答案為：硫酸鋅、硝酸銀．

點評：此題是一道綜合性題目，考查了有關金屬的活動性順序、金屬的合理利用及相關的性質，難度不大，需結合所學知識和題干信息仔細分析，從而作答．