Question

2．有一不純的硝酸銨樣品，經分析其中含氮37%，其雜質為下列物質中的一種，則它所含雜質（括號內數據為相應物質中氮元素的質量分數）可能是（　　）

• A． （NH₄）₂SO₄（21%）
• B． NH₄HCO₃（18%）
• C． NH₄Cl（26%）
• D． CO（NH₂）₂（47%）

Answer 1

分析 首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．

解答 解：純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{80}$×100%=35%．
樣品中氮元素的質量分數為37%＞35%，樣品中氮元素的質量分數高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的氮元素的質量分數，分析四個選項可知：D符合題意．
故選D．

點評 將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．