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17．某元素的原子結構示意圖為該原子有3個電子層；核內有16個質子；在化學反應中易得到電子，形成陰離子．

分析 原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

解答 解：由某元素的原子結構示意圖為，弧線表示電子層，則該原子有3個電子層；圓圈內的數字是16，該元素原子核內有16個質子；最外層弧線上的數字是6，原子最外電子層上有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子．
故答案為：3；16；得到；陰．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖是常用的實驗裝置：

（1）寫出儀器標號名稱：①長頸漏斗； ②集氣瓶．
（2）實驗室中用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生裝置選擇B（填序號下同），反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為A，該裝置中還缺少棉花，該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+氧氣+二氧化錳，該反應類型為分解反應．
（4）若用F裝置收集氧氣，氣體從a（填“a”或“b”）端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質量二氧化錳和氧化鐵，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
【進行實驗】此實驗中宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】
編號反應物催化劑時間
15% 過氧化氫ag二氧化錳2.0min
25%過氧化氫ag氧化鐵16.0min
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或氧化鐵后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和氧化鐵是該反應的催化劑，還需增加驗證它們在化學反應前后質量和化學性質是否改變的實驗．過氧化氫生成的氧氣快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．
【假設】：H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數有關．
【實驗方案】：在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學方程式中正確的是（　�。�
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3
C．C+O2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ COD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．下列有關水的實驗中，圖Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中①與②是變化前后的物質．

（1）圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實驗．通電一段時間后，管①上方的氣球體積＞（填“＞”“＜”或“=”）管②上方的氣球．有關反應的文字表達式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（2）圖Ⅱ為簡易凈水裝置，圖Ⅳ為蒸餾裝置，海水分別經圖Ⅱ與圖Ⅳ裝置單獨處理后，所得水質成分的區(qū)別是Ⅱ得混合物，Ⅳ得純凈物．
（3）如圖Ⅲ所示的裝置中的一處明顯錯誤是漏斗下端管口沒有緊貼燒杯內壁，小華為了加速渾濁的江水中不溶物的沉降，他在燒杯中加入了明礬．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．已知1個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，鎂的相對原子質量為24，求一個鎂原子的質量是多少3.986×10-26 kg？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于基本實驗的數據正確的是（　　）
A．試管中液體體積不能超過試管容積的$\frac{2}{3}$
B．試管夾夾在距試管口的$\frac{1}{3}$處
C．用50mL量筒量取40.25mL水
D．用托盤天平稱量5.02g的食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別氮氣、氧氣和空氣三種氣體，應采用的方法是（　�。�
A．將氣體分別通入水中B．分別觀察顏色
C．將氣體分別通入澄清的石灰水中D．將燃著的木條分別伸入集氣瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．顏色相同的一組固體是（　�。�
A．氧化鎂、氧化銅B．二氧化錳、四氧化三鐵
C．五氧化二磷、高錳酸鉀D．氯酸鉀、堿式碳酸銅

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