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11、在實驗室制取二氧化碳時無需用到的儀器是(  )
分析:根據實驗室制取二氧化碳的原理、常用裝置判斷.
解答:解:實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,選用的藥品是固體石灰石和液體稀鹽酸,反應不需要加熱,氣體發(fā)生裝置一般以試管或錐形瓶等作為反應容器,并配合橡膠塞、導管等,二氧化碳能溶解于水,不能用排水法收集,由于密度比空氣大,可用向上排空氣法收集.
A、橡膠塞(帶孔)是組裝氣體發(fā)生裝置用的,所以錯誤.
B、集氣瓶是收集二氧化碳用的,所以錯誤.
C、酒精燈是熱源儀器,該反應不需要加熱,故無需用酒精燈,所以正確.
D、導氣管是組裝氣體發(fā)生裝置用的,所以錯誤.
故選C.
點評:氣體的制取是初中重要的化學實驗之一,既是難重點,又是考查熱點,明確反應原理,掌握裝置的選擇依據以及制取二氧化碳的常見裝置,是解決該類問題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a
酒精燈
酒精燈
 b
鐵架臺
鐵架臺
;
(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是
B
B
(填序號),該反應的化學表達式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,二氧化錳是該反應的
催化劑
催化劑

(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣.常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,氨氣極易溶于水.制取氨氣反應的文字表達式:氯化銨+熟石灰
加熱
氯化鈣+氨氣+水.則制取并收集氨氣,應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是
A
A
(填序號,下同),最佳收集裝置是
F
F
.原因是
水能吸收氨氣,防止逸散在空氣中污染環(huán)境
水能吸收氨氣,防止逸散在空氣中污染環(huán)境

(4)如圖是小陽在實驗室制取二氧化碳時的主要步驟,其中操作有誤的是
d
d


(5)圖甲M裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積,其體積可用
流入量筒中水的體積
流入量筒中水的體積
來表示;植物油的作用是
防止二氧化碳溶于水導致測量結果不準確
防止二氧化碳溶于水導致測量結果不準確

(6)若用圖乙裝置制取CO2氣體,在反應過程中,用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管,過一會兒反應就會停止.其原因是
產生的氣體無法排出,使右側管中氣壓增大,將液體壓入長頸漏斗中,固體和液體分離,反應停止
產生的氣體無法排出,使右側管中氣壓增大,將液體壓入長頸漏斗中,固體和液體分離,反應停止
. (提示:固體放于有孔隔板上)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現,通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳,其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,應逐漸減慢甚至停止.
學校實驗小組設立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳.
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作:在28℃時.用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內生成氣體的體積,見下表:
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
氣體體積( mL) 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適反應溫度
操作:往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應的情況,記錄如下表:
試管編號 A B C D E
溫度 (℃) 40 50 60 70 80
現象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產生,與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈,迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的,分析處理以上兩個表中數據,得出結論:
問題分析:
(1)稀硫酸與大理石反應,在28℃時,選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%,其理由是
高于或低于此溫度產生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產生氣體量都發(fā)生減少

(2)當硫酸濃度一定時,反應速度與溫度之間存在的關系是
溫度越高,反應速率越快
溫度越高,反應速率越快
,請你從微粒的角度分析出現這種反應規(guī)律的原因可能是
溫度升高,微粒的運動速率加快,反應速率加快
溫度升高,微粒的運動速率加快,反應速率加快
.其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為
70
70
℃.
(3)拓展研究:
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響?
[實驗裝置]如右圖所示:
a.裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實驗現象
便于觀察實驗現象

b.裝置中長玻璃導管的作用是
便于進行比較
便于進行比較

[實驗驗證]
裝置A 裝置B
長玻璃導管中現象
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較快

紅墨水在長玻璃管中上升較慢
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
通過本實驗研究中變量是:
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
,所以可以得出的結論是“
反應物間接觸面積越大反應速率越快.
反應物間接觸面積越大反應速率越快.
化學反應的速率越快”.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某;瘜W興趣小組在實驗室制取二氧化碳時,最好選用( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現,通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳,其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,反應速率逐漸減慢甚至停止.為此,該小組設立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳.
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作:在28℃時,用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內生成氣體的體積,見下表:
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
氣體體積(mL) 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適的反應溫度
操作:往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應的情況,記錄如下表:
試管編號 A B C D E
溫度(℃) 40 50 60 70 80
現象和
比較
有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生,與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈,迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的,分析處理以上兩個表中數據,得出結論:
(1)稀硫酸與大理石反應,在28℃時,選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%.
(2)在合適的硫酸濃度下,應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃.
(3)除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外,在反應過程中,為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上,應增加
搖動(振蕩)試管
搖動(振蕩)試管
操作,更有利于氣體的制備.
(4)你認為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應速率的影響.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

根據下列所給的實驗裝置回答有關問題

回答下列問題:
(1)甲裝置中a儀器的名稱是
酒精燈
酒精燈
.使用a儀器有很多注意事項,請任意寫出一點來
“絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火.”“絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈”或;“用完酒精燈后,用燈帽蓋滅,不可用嘴吹.
“絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火.”“絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈”或;“用完酒精燈后,用燈帽蓋滅,不可用嘴吹.

(2)選用圖己裝置收集氣體時,當看到
氣泡從瓶口冒出時
氣泡從瓶口冒出時
,說明已經收集滿.
(3)①小明在實驗操作考查中抽到的考題是“在實驗室制取二氧化碳,用排空氣法收集一滿瓶二氧化碳,放置在實驗桌上.”為完成實驗,他應選用上列裝置中的
乙、丙(或乙、戊)
乙、丙(或乙、戊)
(填裝置序號).檢驗集氣瓶是否收集滿二氧化碳的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明收集滿
將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明收集滿

②經過學習小明對氣體制備有一些心得,如:選擇制取氣體的反應裝置時應考慮的兩個因素是
反應物的狀態(tài)
反應物的狀態(tài)
,
反應條件
反應條件

(4)現要制取一瓶二氧化氮氣體,小明收集到如下資料.
①制取NO2的反應原理:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
②通常狀況下,NO2是一種密度比空氣大有毒氣體,能與水發(fā)生反應.
③NO2能與可溶性堿反應生成鹽和水.
結合已掌握的知識,選擇以上裝置制備一瓶二氧化氮氣體,從左到右的連接順序為
②→⑥→⑤→⑧
②→⑥→⑤→⑧
(填接口序號).

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