Question

下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是

[　　]

A．向一定量的鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液

B．向一定量的MnO₂固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

Answer 1

答案：C
解析：

專題：元素化合物知識型． 　　分析：A、Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀； 　　B、根據(jù)二氧化錳是該反應的催化劑分析； 　　C、隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應完時，溶液就顯堿性， 　　D、氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少 　　解答：解：A、向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的生成不是從零開始的，故A錯誤； 　　B、在該反應中，二氧化錳是催化劑，反應的質(zhì)量一直不變，故B錯誤； 　　C、一定量的鹽酸中滴入NaOH，隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應完時，溶液就先堿性，故C正確； 　　D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液．故D錯誤； 　　故選C． 　　點評：解答此類問題時，一定要注意到縱橫坐標軸的說明文字，這是對曲線所反應規(guī)律判斷的依據(jù)，不可僅憑經(jīng)驗去解答．

提示：

鹽的化學性質(zhì)；實驗室制取氧氣的反應原理；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質(zhì)與用途；中和反應及其應用．