Question

7．人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應用著．鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的密度．
（2）在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應后Co顯+2價），產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖．
請你回答：金屬活動性：鐵＜鈷（填“＜”或“＞”），
相對原子質量：鐵＜鈷（填“＜”或“＞”）．
（3）寫出上述反應中鈷與稀鹽酸反應的化學方程式Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）人類首先進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，鋁的利用要比銅和鐵晚得多，說明金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關，即金屬越活潑，被利用的越晚；
（2）在相同溫度下，金屬越活潑，與稀鹽酸反應的速率越快；
鐵、鈷和稀鹽酸反應后在鹽中都是顯+2價，因此反應的化學方程式中，金屬、稀鹽酸、鹽和氫氣的前面的化學計量數(shù)比值相等，如果等質量的兩種金屬與足量的稀鹽酸反應時，相對原子質量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．
（3）鈷與稀鹽酸反應生成CoCl₂和H₂．

解答 解：（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關，即金屬越活潑，被利用的越晚．
故填：③．
（2）由圖中信息可知，鈷和稀鹽酸反應需要的時間比鐵和稀鹽酸反應需要的時間短，說明鈷比鐵活潑；
鐵和稀鹽酸反應生成氫氣的質量大于鈷和稀鹽酸反應生成氫氣的質量，因此鐵的相對原子質量小于鈷的相對原子質量．
故填：＜；＜．
（3）鈷與稀鹽酸反應的化學方程式為：Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．
故填：Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．