Question

16．已知 Na₂CO₃溶液呈堿性．在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請回答：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的pH＜7     （填＞、=、＜）；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示進(jìn)行分析，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A點(diǎn)時，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為所加所以物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點(diǎn)時，物質(zhì)完全反應(yīng)，所以當(dāng)?shù)渭拥紹點(diǎn)時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH＜7；（2）設(shè)滴加稀鹽酸到A時，放出氣體的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為Y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z
由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時，所用氯化氫的質(zhì)量是73g×10%═7.3g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106        73       117             44
   Y         7.3g       Z               X
$\frac{106}{Y}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{Z}=\frac{44}{X}$
Y═10.6g
Z═11.7g
X═4.4g
溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.5g}{89g}$×100%═24.2%．
故答為：（1）＜；（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．

點(diǎn)評 本題在計算時，溶液質(zhì)量的計算是關(guān)鍵，容易出錯，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．