Question

（2006?朝陽區(qū)一模）向50g含碳粉4%的硫酸鈉和硫酸鐵的固體混合物中加入400g水配成溶液，再向其中加入氫氧化鈉固體，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：（1）此混合物中含硫酸鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：分析題意可以知道題中所發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鐵溶液和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，結(jié)合圖中信息可知道生成氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為21.4g，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答：解：設(shè)混合物中Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
400                  214          426
x                   21.4g          y

400

x

=

214

21.4t

=

426

y

解得：x=40g；  y=42.6g
（1）此混合物中含硫酸鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

40g

50g

×40g100%=80%50g
（2）分析題中反應(yīng)可以知道反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，即溶質(zhì)質(zhì)量═50g-50g×4%-40g+42.6g═50.6g
反應(yīng)后所得Na₂SO₄溶液質(zhì)量=400g+50.6g=450.6g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

50.6g

450.6g

×100%=11.2%
答：（1）此混合物中含硫酸鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確．