Question

3．如圖反映了1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．回答問題：

（1）11～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是最外層電子數(shù)依次遞增；
（2）原子最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．在下面方框內(nèi)填上合適的答案．

（3）探究鈉元素（原子序數(shù)為11）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為NaOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為NaOH和O₂，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因若生成NaOH和O₂，則沒有元素的化合價(jià)是降低的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示考慮最外層電子數(shù)的變化規(guī)律；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)多于4個(gè)易得到電子，少于4個(gè)易失去電子和化學(xué)式的書寫方法考慮；
（3）根據(jù)題意可知“化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低”，結(jié)合這句話從化合價(jià)的升高和降低來分析即可；

解答 解：（1）由圖示可知11一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)依次增加1，所以最外層電子數(shù)依次遞增；
（2）最外層電子數(shù)少于4個(gè)易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個(gè)易得到電子，鋁核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，最外層電子數(shù)是3，易失去3個(gè)電子，由于鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式是：AlCl₃．
（3）乙同學(xué)的猜想不合理．原因：若生成NaOH和O₂，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低；
故答案為：
（1）最外層電子數(shù)依次遞增；
 （2）13    失；AlCl₃
（3）乙；若生成NaOH和O₂，則沒有元素的化合價(jià)是降低的．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道最外層電子數(shù)是8屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子層的電子數(shù)是2）；知道最外層電子數(shù)少于4個(gè)易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個(gè)易得到電子，熟悉化學(xué)式的書寫方法．