Question

3．100g 溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液與一份溶質質量分數為19.6%的硫酸溶液恰好完全反應，求：
（1）硫酸溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式進行計算，求出參加反應的純硫酸的質量和生成的硫酸鈉的質量，然后根據溶質質量分數公式求出溶液的溶質質量分數．

解答 解：參加反應的氫氧化鈉的質量是100g×16%=16g．
設參加反應的純硫酸的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80            98     142 $\frac{19.6g}{19.6%}$
  16g             x        y
$\frac{80}{16g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
解得：x=19.6g    y=28.4g
（1）硫酸溶液的質量為：$\frac{19.6g}{19.6%}$=100g
（2）（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為：$\frac{28.4g}{100g+100g}$×100%=14.2%
答案：（1）硫酸溶液的質量為100g；
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為14.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．