Question

10．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學變化所遵循的一項基本規(guī)律．
（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變．從微觀角度解釋反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變的原因：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化．
（2）為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗．
①甲同學測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg，其燃燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量ng，則m和n的關(guān)系為：m＞n　（選填“＞”、“＜”或“=”），請說明理由：木炭和氧氣反應生成二氧化碳逸散到空氣中，導致燃燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量減小．
②乙同學測定的數(shù)據(jù)有：鐵片和硫酸銅溶液總質(zhì)量為ag，其混合反應后混合物總質(zhì)量為bg，則a和b的關(guān)系為：a=b．寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
③丙同學測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵絲的質(zhì)量為xg，其在純氧中燃燒后所得固體的質(zhì)量為yg，則x和y的關(guān)系為：x＜y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在密閉容器進行．
（4）某化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖）進行木炭與氧化銅反應的實驗，觀察到的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，標號①試管中反應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行分析，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)分子的過程，此過程中原子本身沒有任何變化，只是結(jié)合方式進行了重新的組合；
（2）①根據(jù)木炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進行分析；
②根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
③根據(jù)鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析；
（3）根據(jù)用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在密閉容器進行；
（4）根據(jù)木炭具有還原性，木炭與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）從微觀角度解釋反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變的原因是：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；
（2）①木炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，所以m＞n；
②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
③鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，生成物增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量，所以x＜y；
（3）用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在密閉容器進行；
（4）木炭具有還原性，木炭與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以實驗現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
故答案為：（1）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；
（2）①＞，木炭和氧氣反應生成二氧化碳逸散到空氣中，導致燃燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量減�。�
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
③＜；
（3）密閉容器；
（4）黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．