Question

2．2.4g鐵和鎂的混合物，與50.0g鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是（　　）

• A． 5.0%
• B． 10.0%
• C． 15.0%
• D． 16.0%

Answer 1

分析 運用假設法，利用鐵和鎂與鹽酸反應的化學方程式，就可計算出鹽酸質(zhì)量分數(shù)的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇．

解答 解：①設2.4g全是鎂，此時消耗鹽酸質(zhì)量最大，則消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{73}{x}$
解之得：x=7.3g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50.0g}$×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此時消耗鹽酸質(zhì)量最小，則消耗鹽酸質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73
2.4g y
$\frac{56}{2.4g}$=$\frac{73}{y}$
解之得：y≈3.1g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.1g}{50.0g}$×100%=6.2%．
所以鹽酸質(zhì)量分數(shù)在6.2%和14.6%之間．
故選B．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．