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【題目】專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風險”。腌制的肉串會產生一種叫做二甲基亞硝胺(C2H6N2O)的強致癌物質，請回答下列問題：

（1）該物質的相對分子質量________。

（2）該物質中碳元素與氮元素的質量比__________(最簡整數比)。

【答案】 74 6∶7

【解析】本題主要考查物質的相對分子質量的計算，元素質量比的計算。相對分子質量等于相對原子質量×原子個數，然后查加。

相對分子質量：12×2+1×6+14×2+16=74

碳元素與氮元素的質量比：12×2：14×2=6：7

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2CO3溶液呈堿性

Na2CO3屬于堿

B

鐵可以和稀H2SO4反應放出H2

Fe屬于金屬

C

金屬Al是熱的良導體

金屬Al可以用來制作生活炊具

D

洗滌劑增大了油污在水中的溶解性

洗滌劑能除去衣服上的油污

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們每天扔掉的垃圾中，很多是寶貴的再生資源，因此生活中的垃圾要分類回收。下列物質中，屬于可回收物的是 ①廢舊紙箱 ②空塑料瓶 ③廚房垃圾 ④易拉罐

A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，請回答下列問題：

（1）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_____________ 、裝瓶。

（2）配制該溶液需要 Na2SO4固體_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

（3）將 Na2SO4 和水依次倒入燒杯中，需用玻璃棒攪拌，其目的是___________ 。

（4）用溶質質量分數為 12%的 Na2SO4溶液來配制 500g 溶質質量分數為 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“清新指數”是空氣清潔度的一種標準。下列做法對 “清新指數”會產生不利影響的是

A．騎自行車出行 B．開展植樹造林 C．工廠廢氣直接排放 D．提倡使用新能源

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于混合物的是

A．冰水 B．海水 C．氧化汞 D．臭氧（O3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

(1)寫出標有序號儀器的名稱：①_________________，②__________________；

(2)裝置A為氣體發(fā)生裝置，在試管內的不同位置分別放入_______________、__________等實驗用品可制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_____________________；

(3)小芳用A、E組合裝置制取氧氣，她按操作規(guī)范檢查了裝置的氣密性，發(fā)現氣密性良好，但在加熱過程中E裝置內導管口始終沒有氣泡冒出，其可能原因是________________________________；

(4)裝置B、C也是常用的氣體發(fā)生裝置。與裝置B相比，裝置C的突出優(yōu)點是________；裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，它也具有裝置C的優(yōu)點，利用該裝置制取二氧化碳氣體時，軟塑料管中的液體藥品是_____________，'藥品全部加入完畢后，接下來的操作是_______________________________________；

(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體(氫氧化鈉和生石灰的混合物)共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液呈堿性。用裝置F收集氨氣，驗滿的方法是____________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．計算機房失火只能用泡沫滅火器滅火

B．二氧化碳有毒，空氣中含量過高，會使人中毒死亡

C．在煤礦的礦井里，通風并嚴禁煙火，可以有效地防止發(fā)生爆炸事故

D．某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質一定由碳、氫、氧三種元素組成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________ （填“增大”或“減小”或“不變”）。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。

【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？

【猜 想】

猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為_______________________；

猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量樣品于試管中，

____________________________。

有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。

猜想2成立

②在上述反應后試管中加少量

_____________。

_________________________。

（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：

（1）m=______．

（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）__________。

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