Question

4．現(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，質(zhì)量為100g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質(zhì)量守恒可知混合物中鈣元素的質(zhì)量，再計(jì)算原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：因反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)是純凈的CaO，
由高溫煅燒過(guò)程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，
則CaO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量，
CaO中鈣元素的質(zhì)量為84g×$\frac{40}{40+16}$×100%=60g，
又氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為100g，
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{60g}{100g}$×100%=60%，
故答案為：60%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，學(xué)生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來(lái)推斷混合物中鈣元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．