Question

2．在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．
（1）在C₆₀、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是C₆₀．
（2）用符號(hào)完成下面問題：
①由一種原子形成的兩種不同離子Fe²⁺、Fe³⁺；
②含有兩種相同原子的兩種不同離子SO₃^2-、SO₄^2-．
（3）從微觀角度解釋下列問題：
①一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同；
②金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子排列方式不同．
（4）如圖表示核電荷數(shù)為11～17的元素最高和最低化合價(jià)．
①從圖中可知，硫元素的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO₃．
②若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為8．
（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組微粒中屬于等電子體的是B（填字母序號(hào)）．
A．NO和O₂       B．CO和N₂        C．SO₂和CO₂      D．H₂O和NH₃
（6）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②該反應(yīng)中，A、C兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化之比為17：14．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．
（2）鐵離子、亞鐵離子是由一種原子形成的兩種不同離子．
硫酸根離子、亞硫酸根離子是含有兩種原子的兩種不同離子；
（3）根據(jù)同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，進(jìn)行分析解答．
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同的原因進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價(jià)數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題；
（5）理解什么是等電子體，離子團(tuán)所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和；
（6）首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對(duì)題中各問加以分析解答．

解答 解：（1）C₆₀是由C₆₀分子構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的．
（2）鐵離子、亞鐵離子是由一種原子形成的兩種不同離子，其離子符號(hào)分別是Fe²⁺、Fe³⁺．
硫酸根離子、亞硫酸根離子是含有兩種原子的兩種不同離子，其離子符號(hào)分別是SO₃^2-、SO₄^2-．
（3）一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同．
金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)榻饎偸�和石墨中碳原子的排列方式不同�?br />（4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟，+6價(jià)硫元素氧化物的化學(xué)式為：SO₃；
若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為=|+7|+|-1|=8；
（3）理解等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子．
A、一個(gè)NO分子中有3個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O₂分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N₂分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個(gè)SO₂分子中有3個(gè)原子，16+8×2=32個(gè)電子；一個(gè)CO₂分子中有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、H₂O分子中原子數(shù)為3，而NH₃分子中原子數(shù)為4，所以不是等電子體；．
故選：B；
（6）依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
該反應(yīng)中，A、C兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化之比為4×（14+1×3）：2×14×2=17：14；
故答案為：
（1）C₆₀；（2）①Fe²⁺、Fe³⁺；  ②SO₃^2-、SO₄^2-．
（3）①分子的構(gòu)成不同；    ②碳原子排列方式不同；
（4）①SO₃    ②8    （5）B
（6）①4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；  ②17：14

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．