Question

10．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．現(xiàn)有252g氫化鈣與足量的水反應(yīng)，請計算：
（1）252g氫化鈣中氫元素的質(zhì)量為多少克？
（2）252g氫化鈣與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（3）氫化鈣中氫元素的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量是否相等，為什么？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{化合物的相對分子質(zhì)量}$×100%進(jìn)行計算：
（2）根據(jù)氫化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和氫氣，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．

解答 解：（1）252g氫化鈣中氫元素的質(zhì)量為：252g×$\frac{2×1}{40+2×1}$×100%=12g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                  4
252g                x
$\frac{42}{252g}$=$\frac{4}{x}$
x=24g
（3）通過分析可知，參加反應(yīng)的水中也含有氫元素，所以氫化鈣中氫元素的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量不相等，因為水中的氫元素也參與反應(yīng)生成氫氣．
故答案為：（1）12g；
（2）24g；
（3）不相等，因為水中的氫元素也參與反應(yīng)生成氫氣．

點評 本題是利用化學(xué)方程式表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的基礎(chǔ)計算，解答時要注意計算步驟的完整及計算結(jié)果的正確．