分析 (1)根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析;
(2)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用,B裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法進行分析;
(3)根據氫氣難溶于水,密度比空氣小進行分析;
(4)根據氧氣的密度比空氣大進行分析.
解答 解:(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用,所以A裝置中儀器a的名稱是錐形瓶,B裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法,利用了二氧化碳的物理性質是密度比空氣大;
(3)氫氣難溶于水,密度比空氣小,所以上述裝置中可用于收集氫氣的是CDE;
(4)氧氣的密度比空氣大,所以用A、D裝置來制取并收集氧氣,連接A裝置的應是m口.
故答案為:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)錐形瓶,密度比空氣大;
(3)CDE;
(4)m.
點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
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