（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明廢液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_________。
　�。�2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

【解析】石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定有CaCl2，此外還可能含有反應(yīng)中過量的稀鹽酸，分析坐標(biāo)圖可知，當(dāng)加入5 g碳酸鈉溶液時(shí)沒有產(chǎn)生沉淀，由此可知廢液中除含有CaCl2外，還一定含有鹽酸，開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故沒有沉淀出現(xiàn)。再由坐標(biāo)圖的拐點(diǎn)知，向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生了5 g沉淀，即與廢液中的氯化鈣反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為25 g-5 g=20 g，同時(shí)生成5 g碳酸鈣沉淀，以此為突破口，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可�！　〈鸢福海�1）HCl
　　（2）解：由圖像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，生成5 g碳酸鈣沉淀。
　　設(shè)20 g Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
　　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
　　  106        100
 　　  x          5 g
　　106/100=x/5 g　　x=5.3 g
　　該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3 g/20 g×100%=26.5%
　　答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。
【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】解答坐標(biāo)圖像題的突破口一般為曲線上的兩個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)和拐點(diǎn)（或終點(diǎn)），準(zhǔn)確分析并理解兩點(diǎn)對應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)的意義是解題的關(guān)鍵，找出解題所需數(shù)據(jù)后，按照化學(xué)方程式計(jì)算或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法進(jìn)行解答即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有生成沉淀，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有
 
；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
 

（3）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有
 
；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有
 
；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳是一種奇妙的氣體，某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了《實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的制取及其性質(zhì)》實(shí)驗(yàn)，請你幫助回答下列問題．
（1）在大試管中加入5粒石灰石、傾倒約試管體積三分之一的稀鹽酸（1：1），取一支中試管用排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿，另一支中試管用排水法收集CO2，集滿．發(fā)現(xiàn)
 

先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
 
．
①檢驗(yàn)裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)5粒石灰石再倒入三分之一的鹽酸（1：1）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用大試管與帶導(dǎo)管的單孔膠塞制取二氧化碳?xì)怏w，
 

 
說明該裝置氣密性良好，制取該氣體發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．此裝置還可以制取
 
氣體，制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件說明為什么可用制二氧化碳的裝置制該氣體
 
．
（3）用試管進(jìn)行排水法收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)，主要出現(xiàn)了如圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項(xiàng)選擇填空，多選，錯(cuò)選不給分）
 
．精英家教網(wǎng)

（4）小剛在做完實(shí)驗(yàn)后，準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
精英家教網(wǎng)
分析1：在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有的微粒是
 
；若不用指示劑，向該“混合液”中加入
 
可變成主要含氯化鈣的中性溶液．
分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集到大量含有的鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質(zhì)）．同學(xué)們測定該廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?00g廢液向其中慢慢滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成的原因是
 
．
（2）求廢液中含氯化鈣的濃度．

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