Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗（反應中部分生成物已略去）。

已知：Cu+2H2SO4（濃CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是_____；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_____。

（2）A溶液的溶質為_____，A到B的反應中，發(fā)生了化合反應，溶液最終變?yōu)辄S色，則反應的方程式為_____。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應的方程式為_____（產物為硫酸銅和一種液體）。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是_____。

（4）硫酸銅溶液如何轉化為膽礬（硫酸銅晶體）：加熱濃縮、_____。

Answer 1

【答案】過濾 用磁鐵吸附 鹽酸和氯化亞鐵 不產生有毒氣體 蒸發(fā)結晶

【解析】

（1）操作a是不溶性銅和液體分離，在實驗室中該操作為過濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是用磁鐵吸附。

（2）由于加入的鹽酸過量，所以在生成氯化亞鐵的同時還有剩余的鹽酸，所以A溶液的溶質為剩余的鹽酸和生成的氯化亞鐵；A到B的反應中，發(fā)生了化合反應，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，溶液最終變?yōu)辄S色，則反應的方程式為。

（3）由Cu制硫酸銅溶液的途徑Ⅱ中，加熱條件下，銅、稀硫酸與氧氣反應生成硫酸銅和水，反應的方程式為。通過對比反應，最明顯的差別是途徑I生成了有毒的二氧化硫，所以途徑II與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是不產生有毒氣體。

（4）硫酸銅溶液如何轉化為膽礬（硫酸銅晶體）：加熱濃縮、蒸發(fā)結晶。