Question

將50g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量為141.2g

(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

(3)反應后，過濾所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

【答案】略

【解析】根據(jù)質量守恒定律計算生成的二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)計算參加反應的氯化氫、碳酸鈣的質量、生成氯化鈣的質量，然后計算質量分數(shù)。

【解析】
生成二氧化碳的質量為：50g+100g-141.2g=8.8g；

設參加反應碳酸鈣的質量為x，參加反應氯化氫的質量為y，生成氯化鈣的質量為z。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 73      111   44

x        y       z 8.8g

， ，

x=20g，y=14.6g，z=22.2g

石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=40%；

所以所用鹽酸的溶質質量分數(shù)=×100%=14.6%；

所得溶液的溶質質量分數(shù)= 100%=20%；

答案：(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是40%；(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%；(3)反應后，過濾所得溶液的溶質質量分數(shù)是20%。

【題型】計算題
【結束】
17

某化學興趣小組按以下方案探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度。

【猜想與假設】溶液的pH可能為：①_________，②_________，③________。

【設計與實驗】要測定該溶液的酸堿度，不能采用下列物質中的_______(填序號)來進行實驗。

①紫色石蕊試液 ②無色酚酞 ③pH試紙

組內同學分別進行如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用干凈玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得pH＜7。

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用干凈玻璃棒蘸取沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得pH＜7。

丙同學：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得pH＜7。

【評價與反思】三位同學中，操作正確的是____同學，指出其余兩位同學操作上的錯誤：①_____________________________，②_______________________________。造成的后果分別為:①________________________，②__________________________。

【結論與分析】該小組同學根據(jù)實驗得出以下結論: ①硫酸銨溶液雖然顯酸性,但硫酸銨不是酸,而是鹽。②凡是鹽的溶液都顯酸性。

你認為上述結論錯誤的是第______條(填①或②)，請舉一例說明該條結論不正確，例：_______。

PH﹤7 PH=7 PH﹥7 ①② 甲 乙同學先用蒸餾水將PH試紙潤濕了 丙同學將PH試紙直接浸入硫酸銨溶液中 乙同學測得的PH偏大； 丙同學會污染硫酸銨溶液 ② 碳酸鈉溶液顯堿性 【解析】【猜想或假設】溶液可呈現(xiàn)酸性堿性或者中性，故答案為：pH＜7；【設計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，故答案為：①②；【評價與反思】正確的PH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進行檢驗；...

Answer 1