Question

17．實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
6.5g 50g•y  z   x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{50g•y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=19.6%，z=16.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{16.1g}{56.3g}×100%$=28.6%；
答：（1）0.2；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．