Question

17．有一在空氣中暴露的KOH固體，經分析含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，取1g樣品投入18.25克2%HCl溶液中，充分反應后，再加含KOH  1.85克的KOH溶液中和過量的酸，加熱蒸發(fā)反應后的溶液，可得固體多少克？

Answer 1

分析 根據樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質量．

解答 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質只有氯化鉀，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量為氯化鉀的質量，設氯化鉀的質量為x，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～KCl
 36.5     74.5
18.25g×2%  x
 $\frac{36.5}{18.25g×2%}$=$\frac{74.5}{x}$
解得x=0.745g，
故答案為：可得固體0.745g．

點評 本題考查學生根據樣品的成分來判斷反應后溶液中的溶質并計算其質量，原子守恒是解答的簡便方法，學生應學會利用習題中的信息尋找守恒的量來快速解決問題．