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根據氯化銨的溶解度曲線(如下圖所示)計算：在70℃時氯化銨飽和溶液的溶質的質量分數是

[　　]

A．33.3％
B．37.5％
C．50％
D．60％
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、A、根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題．

（1）曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是：
出現渾濁
，此時的溶液中溶質質量分數將
變小
（選填“變大”或“變小”或“不變”）
（2）若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量將
減少
（選填“增加”或“減少”或“不變”）
B、根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．

（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的
不飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將B點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質質量分數將
不變
（選填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有
3.6
g氯化鈉晶體折出．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題．
（1）曲線A點表示的意義是
70℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.1克
．
（2）根據曲線判斷常溫下（20℃）氫氧化鈣的溶解性為
微溶
（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．
（3）曲線上滿足A點的溶液在升高溫度后會產生的現象是：
出現渾濁現象
．
（4）若向曲線上滿足A點的溶液中加入生石灰，形成石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，該混合液體液體屬于
懸濁液
，此時溶液中的溶質質量變化情況
減少

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?泉州）氯化鈉（NaCl）具有廣泛的用途．泉州市成產海鹽，并進行氯堿化工生產．
（1）舉例說明氯化鈉在日常生活中的一種用途
做調味品
做調味品
．
（2）氯堿工業(yè)中，以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）請根據硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表，在如圖中畫出硝酸鉀的溶解度曲線．
 溫度（℃） 0  10  20  30   40
 溶解度（g）  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9
硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 
    硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線有一個交點，此交點的含義是
在此溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同
在此溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同
．
（4）根據氯化鈉的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化
不大
不大
（選填“很大”或“不大”），因此采用
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
的方法從海水中獲得氯化鈉晶體；50℃時，氯化鈉的溶解度為
37
37
g，則50℃時，每137g氯化鈉飽和溶液最多可析出氯化鈉晶體
37
37
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

I．如圖1，根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題：
（1）曲線上滿足A點所示溶液在溫度升高會產生的現象是
出現渾濁
出現渾濁
，此時的溶液中溶質質量分數將
變小
變小
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若曲線上滿足A點所示溶液中加入生石灰，此時溶液中溶質的質量分數將
變小
變小
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
Ⅱ．如圖2，根據氯化鈉的溶解度曲線完成下列問題：

（3）B點所示溶液為對應溫度下氯化鈉的
不飽和溶液
不飽和溶液
 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
（4）將C點所示溶液升高溫度至40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質的質量分數
不變
不變
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）C點可表示20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足C所示的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出的氯化鈉的質量為
3.6g
3.6g
．

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