Question

（2012?六合區(qū)一模）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；  猜想二：氫氧化鈉溶液；  猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是

氯化鈉溶液

溶液，理由是

氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色

．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有

氣泡

產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是

露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應(yīng)也生成碳酸鈉

．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】為了完全除去溶液中的Na₂CO₃，另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有

白色沉淀

產(chǎn)生．靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是

NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）

．
【探究啟示】實驗過程中取完藥品后應(yīng)立即蓋好瓶塞．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖所示，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是

Cl^-、Na⁺

（填符號）．

Answer 1

分析：1、解答本題首先分析實驗?zāi)康模瑢嶒災(zāi)康氖菍Τ�口放置在空氣中的某鈉的化合物進行探究．
2、其次要認真分析假設(shè)中氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行綜合分析．
3、最后在完成解答時要針對具體的知識點的答題要求進行，避免出現(xiàn)知識性錯誤．
4、可通過滴加酚酞來證明氯化鈉的存在與否，加鹽酸出現(xiàn)氣體，不能證明就是碳酸鈉，因為題意中是敞口容器，若是氫氧化鈉可能變質(zhì)生成部分碳酸鈉．

解答：解：【實驗推斷】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性與酚酞變紅色，氯化鈉溶液呈中性．
（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有氣泡產(chǎn)生；
（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成部分碳酸鈉．
【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．
【實驗結(jié)論】因為碳酸根變?yōu)樘妓徕}沉淀，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在．
【拓展遷移】通過觀察反應(yīng)的微觀過程圖，可以看出反應(yīng)后溶液的陰陽離子為Cl-、Na+；
故答案為：【實驗推斷】（1）氯化鈉溶液；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色；
（2）氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應(yīng)也生成碳酸鈉；
【繼續(xù)探究】白色沉淀；
【實驗結(jié)論】NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）；
【拓展遷移】Cl^-、Na⁺．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性