20．下列知識整理的內(nèi)容不完全正確的一組是（　�。�
A化學(xué)與安全B化學(xué)與生活
稀酸濺入眼睛--用大量水沖洗
進入地窖--先做燈火實驗		服用氫氧化鈉--治療胃酸過多
人體需要適量補鈣--防止患甲狀腺疾病
C化學(xué)與能源D化學(xué)與環(huán)保
化石燃料--煤、石油和天然氣
清潔能源--太陽能、風(fēng)能等		減少汽車尾氣污染--提倡使用公共交通等
減少溫室氣體排放--利用水力、核能發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)滅火的原理以及二氧化碳不能供給呼吸和不燃燒也不支持燃燒進行解答；
B、胃酸過多即胃液酸性過強，治療時應(yīng)用堿性物質(zhì)中和；
C、依據(jù)化石燃料的種類以及清潔能源的種類分析判斷；
D、根據(jù)提倡使用公共交通可以減少汽車尾氣污染以及開發(fā)并使用太陽能可以減少溫室氣體排放等進行解答．

解答 解：A、油鍋著火可以用用鍋蓋蓋滅；二氧化碳不能供給呼吸和不燃燒也不支持燃燒，進入地窖--先做燈火實驗，故A正確；
B、氫氧化鈉屬于強堿，有強烈的腐蝕性，會腐蝕人的食管，不能服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥，故B錯誤；
C、三大化石燃料是煤、石油和天然氣，它們的過度使用對環(huán)境質(zhì)量下降影響較大，而太陽能、風(fēng)能等使用時不會對環(huán)境造成危害，所以是相對清潔的能源，故C正確；
D、提倡使用公共交通可以減少汽車尾氣污染，開發(fā)并使用太陽能可以減少溫室氣體排放，故D正確．
故選B．

點評 本考點綜合性比較強，化學(xué)在生活中應(yīng)用很廣泛，因此要加強記憶有關(guān)的知識點，做題時要認(rèn)真分析，綜合把握．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為研究某鈣片的含鈣量，初三某興趣小組的同學(xué)們?nèi)?0.0g鈣片（此種鈣片中只有碳酸鈣才含有鈣元素），放入質(zhì)量為140.0克的錐形瓶中，加入50.0克足量的稀鹽酸，放在電子秤上稱量，每隔一段時間讀一次數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表．
錐形瓶+10.0g鈣片+50.0g稀鹽酸次數(shù)123456
質(zhì)量/g199.2198.0197.5196.9196.7196.7
（1）不必進行第7次讀數(shù)，因為從第5次起，10.0g鈣片中碳酸鈣已反應(yīng)完．
（2）10.0g鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？（要有必要的計算過程，下同）
（3）求這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鈣元素的質(zhì)量÷鈣片的質(zhì)量×100%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將25g含雜質(zhì)的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水的燒杯中，待反應(yīng)完全后，燒杯增重8.8g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是某課外小組設(shè)計在實驗室制取氧氣的裝置圖，請依據(jù)要求，回答下列問題．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a：試管         b：酒精燈
（2）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選擇的裝置為（填代號，下同）B，用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的裝置為C，在試管口應(yīng)塞一團棉花，其原因是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的符號表達式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；其中二氧化錳的作用為催化作用．
（4）下列裝置中有一套用于制氧氣是不合理的，裝置中的不合理之處為：
①試管口高于試管底；
②導(dǎo)氣管伸入過長．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉閉容器中，只有甲乙丙丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g30552070
反應(yīng)后的質(zhì)量/g2015X75
則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)一定沒有催化劑B．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．X為45D．丁一定是單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請結(jié)合下列實驗裝置，回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若某同學(xué)用E裝置收集一瓶較純凈的氧氣，當(dāng)觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集．若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從左（填“左”或“右”）端導(dǎo)管通入．
（4）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要獲得干燥的二氧化碳，并得到平穩(wěn)的二氧化碳氣流，應(yīng)選擇的裝置組合是CGF．
（5）若實驗室制取某氣體用E裝置收集，請推測該氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)各一點：不易（或難）溶于水（物理性質(zhì)）、不與水反應(yīng)（化學(xué)性質(zhì)）．
（6）實驗室用D裝置制取氣體，與B裝置相比，D裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．它是一種氧化物
B．組成中含有地殼中含量最多的金屬元素
C．它是一種化合物
D．K2FeO4中鐵元素的化合價為+3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動．
【對氫氧化鈉固體猜想】
猜想Ⅰ：該氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)；
猜想Ⅱ：該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；
猜想Ⅲ：該氫氧化鈉固體全部變質(zhì)．
久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【實驗和推斷】
①小華同學(xué)取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結(jié)論．小明認(rèn)為小華的實驗不嚴(yán)密，其理由是氫氧化鈣的溶解度很小．
②經(jīng)過同學(xué)們討論，大家一致認(rèn)為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想．其實驗過程：
取少量該溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后，在上層清液中，滴加2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象．
若經(jīng)過實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅色．
【Na2CO3含量的測定】
同學(xué)們經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，該化學(xué)興趣小組欲探究該氫氧化鈉固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．取10.0g氫氧化鈉固體樣品，進行實驗．
【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，能吸收水和二氧化碳．
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；        ②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；    ④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.4g．
（3）問題探究：
①F中的試劑應(yīng)為濃硫酸．
②B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，H裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入G裝置．
（4）反思與評價：
請你仔細分析此次實驗并結(jié)合所求出的該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對此次實驗進行評價不合理；如果此次實驗存在不足之處請你提出改進的方法把濃鹽酸改為稀硫酸．（如果此次實驗不存在不足之處，此空格不要填寫）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如圖1：

①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖2）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是Ca（OH）2．
其反應(yīng)化學(xué)方程示為Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊答案