B
分析：根據(jù)金屬活動性順序及各物質發(fā)生化學反應時的質量比進行分析解答．在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸反生反應置，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中轉換出來．首先確定把鐵加入溶液中是否發(fā)生反應，如果不反應，則溶液的質量保持不變；如果反應，再看反應后生成的溶質的質量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化．
解答：A、把鐵片放入鹽酸中，鐵片能和鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，進入溶液中發(fā)生反應的鐵的質量要比逸出的氫氣的質量要大得多，溶液的質量會增加，故選項不符合題意．
B、把鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，由反應時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，故選項符合題意．
C、鐵的位置排在鎂的后面，鐵與硝酸鎂溶液不發(fā)生反應，則溶液的質量不變，故選項不符合題意．
D、鐵的位置排在鈉的后面，鐵與氯化鈉溶液不發(fā)生反應，則溶液的質量不變，故選項不符合題意．
故選B．
點評：本題難度不是很大，掌握金屬的活動性順序表及其應用并能結合質量守恒定律判斷溶液質量的變化情況是正確解答本題的關鍵．
