Question

8．（1）對于稀硫酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
①化學方法：可以加入的物質是Zn或氫氧化鈉； （要求物質的類別不同）
②物理方法：加入水．
（2）通常類別相同的物質具有相似的化學性質，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學性質，是因為陽離子全部是氫離子．
（3）在常溫下，測得溶質質量分數(shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況（你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法，但這并不影響你做題）：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

已知較強酸發(fā)生反應可以生成較弱酸，且下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）D【碳酸（H₂CO₃）常寫成H₂O+CO₂的形式】．
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
B.2HC1+CaS=CaCl₂+H₂S↑ 
C．CO₂+H₂O+Ca（C1O）₂=CaCO₃↓+2HC1O
D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
（4）乙炔（C₂H₂）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC₂）與水反應制取乙炔，同時生成氧氧化鈣．若要制取6.5g乙炔氣，理論上需要碳化鈣的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）溶液的PH＜7時顯酸性，隨著pH的減小溶液的酸性增強，隨著pH的增大溶液的酸性減弱．
（2）考慮稀鹽酸、稀硫酸的成分構成；
（3）根據(jù)題意：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸分析解答．
（4）可根據(jù)乙炔的質量，寫出化學方程式，求出乙炔和碳化鈣的質量比，列出比例式，進行求解．

解答 解：（1）因為溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性減弱，降低溶質的量就可以實現(xiàn)，可以放入鋅粒，或氫氧化鈉等物質；也可以?加入水（或加入質量分數(shù)更小的稀硫酸）．
（2）通常類別相同的物質具有相似的化學物質，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學性質，是因為 陽離子全部是氫離子；
（3）由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故D錯誤．
（4）解：設需要碳化鈣的質量為x．
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                    26
x                                    6.5g
$\frac{64}{x}=\frac{26}{6.5g}$
x=16g 
答：理論上需要碳化鈣16g．
故答案為：
小于；（1）Zn、氫氧化鈉（答案合理即可，但類別要不同，所選試劑必須使溶液中的H⁺減少）；?加入水（或加入質量分數(shù)更小的稀硫酸）
（2）陽離子全部是氫離子；（3）D；（4）16g．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、酸的用途等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．