Question

6．納米碳酸鈣是一種重要的化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl₂+X+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓，其中X的化學式為CO₂；
（2）在實驗室中進行操作 I的名稱是，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯（寫出一種即可），其中玻璃棒的作用是引流；
（3）操作 II為洗滌，其目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是氯化銨．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律進行分析；
（2）根據過濾的原理分析解答，并根據過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；
（3）根據操作Ⅰ分離的兩種物質考慮表面可能含有的可溶性雜質．

解答 解：（1）反應物中有1個鈣原子，2個氯原子，2個氮原子，8個氫原子，1個氧原子，生成物中有2個氮原子，8個氫原子，2個氯原子，1個鈣原子，1個碳原子，3個氧原子，所以X是CO₂；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質是氯化銨．
故答案為：（1）CO₂；
（2）過濾，燒杯，引流；
（3）氯化銨．

點評 解答本題關鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器，知道氯離子的檢驗方法和氯化銨的用途．