Question

8．取36.75克氯酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到9.6克氧氣（該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑）．計算：
（1）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量；
（2）剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到1%）

Answer 1

分析 根據(jù)題意，取36.75克氯酸鉀，加熱一段時間后停止，由于不知氯酸鉀是否完全反應，不能用36.75克進行計算；由生成氧氣的質(zhì)量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245            96
x              9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$     x=24.5g
（2）36.75克氯酸鉀中含鉀元素的質(zhì)量為36.75g×$\frac{39}{39+35.5+16×3}×$100%=11.7g；根據(jù)反應前后鉀元素的質(zhì)量不變，則反應后剩余固體中鉀元素的質(zhì)量為11.7g；剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.7g}{36.75g-9.6g}×$100%≈43.1%．
答：（1）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g；
（2）剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為43.1%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．