下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．

(1)上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？

(2)若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出理由．

答案：(1)甲、乙、丙可以歸為一類;(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)．其理由是丙能和鹽酸反應，但反應的劇烈程度比乙(Zn)小，在金屬活動順序表中位于Zn和H之間．
解析：

本題考查金屬活動順序，由圖中可以看出，甲、乙、丙三種金屬與鹽酸反應均有氣體產(chǎn)生，說明甲、乙、丙是位于氫前面的金屬，它們能置換出鹽酸中的氫．因此甲、乙、丙可以歸為一類．若乙是金屬Zn，丙應該是Zn以后氫之前的金屬，根據(jù)金屬活動順序，丙可能是Fe或Sn、Pb．


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科目：初中化學 來源： 題型：

7、下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是
 
．
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①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為
 
，反應中需要保護氣的原因是
 
．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系，則Y不可能表示
 
．
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①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
 
．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?東城區(qū)二模）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的比較示意圖

（1）上述四種金屬可以分成二類，其中不活動金屬有
丁
丁
．
（2）若乙是金屬鋅，則丙可能是
Fe（或Sn、Pb等）
Fe（或Sn、Pb等）
（寫元素符號）．

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科目：初中化學 來源：天河區(qū)模擬 題型：單選題

下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是（　　）

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A．可將上述四種金屬分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
B．金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
C．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
D．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省南京市溧水縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?天河區(qū)模擬）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是（ ）

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