Question

工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）請計算（計算結(jié)果小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

2.2g

．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出碳酸鈉與氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合由燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式即可求出碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求解（2）（3）題．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成氣體質(zhì)量為2.2g        
（2）解：設(shè)樣品中質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       2.2g

106

44

=

x

2.2g

，x=5.3g

117

44

=

y

2.2g

，y=5.85g

5.3g

6g

×100%=88.3%…（1分）
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(6g-5.3g)+5.85g

40.3g

×100%=16.3%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，只要看清反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減輕是因為生成了氣體二氧化碳即可順利解答；計算是要細(xì)心、準(zhǔn)確．