Question

17．用“●、○”分別表示兩種不同的原子，如圖是表示氣體A可以在氣體B中燃燒生成氣體C的化學變化模型示意圖，實驗室制取氣體C常用稀鹽酸與石灰石反應
（1）寫出實驗室用稀鹽酸與石灰石制取氣體C的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據氣體A在氣體B中燃燒的化學變化模型寫出反應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；這個反應所屬的反應基本類型是化合反應．
（3）當氣體A、氣體B和氣體C的質量之比是7：4：11時，它們所含的分子個數之比是2：1：2．

Answer 1

分析 （1）根據石灰石與鹽酸反應原理書寫方程式．
（2）根據微觀圖寫出反應的化學方程式，推測符合該反應特點的反應；
（3）根據微觀圖可發(fā)現(xiàn)反應是一種單質和另一種單質反應生成一種化合物，結合反應中分子的個數關系，寫出反應的化學方程式解答；

解答 解：
（1）用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反應的微觀示意圖表示，一種化合物的分子與另一種單質的分子發(fā)生反應生成二氧化碳分子；故該反應為一氧化碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳與該反應的特點相符合，反應的方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；這個反應所屬的反應基本類型是化合反應；
（3）由反應的方程式可知，2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
                                         2（12+16）：16×2；    2（12+16×2）
                                                7：4：11
當氣體A、氣體B和氣體C的質量之比是7：4：11時，氣體A、氣體B和氣體C的分子個數之比是2：1：2；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；　　 （2）2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；化合反應；　�。�3）2：1：2．

點評 試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．