Question

某混有另一種金屬粉末的鐵粉28克與足量鹽酸反應可生成0.9克氫氣，則有的這種雜質(zhì)可能是（　　）

• A、鎂粉
• B、鋅粉
• C、鋁粉
• D、銅粉

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出28g純鐵能生成1g氫氣．由于0.9g＜1g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)不能與鹽酸反應或等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少．

解答：解：
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應；
根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，而鎂、鋅、鋁、鐵的化合價分別為+2、+2、+3、+2；而鎂、鋅、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量分別：24、65、27、56，因此等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
結(jié)合上述分析說明雜質(zhì)可能為銅或鋅．
故選：B、D．

點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，進行分析．