Question

11．根據如圖所示實驗，請回答相關問題：

（1）圖A中若紅磷用量不足，測得空氣中氧氣的體積分數將遠小于$\frac{1}{5}$（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）圖B中實驗運用了控制變量，對照實驗的研究方法，二氧化錳在反應前后化學性質和質量均不改變；
（3）圖C中反應后天平示數減少，你認為該反應不符合（填“符合”或“不符合”） 質量守恒定律；
（4）圖D中銅片上的白磷燃燒了，熱水里的白磷沒有燃燒，說明燃燒條件之一是需要氧氣．
（5）圖E中實驗中生成物是Fe₃O₄（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗原理分析誤差；
（2）根據實驗對比結合催化劑的特點進行分析；
（3）根據質量守恒定律的內容進行分析；
（4）根據燃燒的條件進行對比進行分析；
（5）根據鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析．

解答 解：（1）若紅磷不足，就不能把氧氣完全消耗，因此結果會偏��；
（2）圖B通過等體積等濃度的過氧化氫加二氧化錳能夠加快反應的速率，是通過控制變量，對照實驗得出結論；
（3）裝置C中將鹽酸與大理石混合，反應停止后，天平不平衡，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，逸入空氣，因此質量減少；
（4）通過兩處白磷對比可知水中的白磷沒有與氧氣接觸，因而沒有燃燒，說明燃燒需用氧氣；
（5）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學式為：Fe₃O₄．
故答案為：（1）小于；
（2）控制變量，對照實驗；
（3）不符合；
（4）需用氧氣；
（5）Fe₃O₄．

點評 本題難度不大，但綜合性較強，掌握常見實驗的現象、注意事項等是順利解題的關鍵所在．