Question

5.6g不純的鐵與足量的稀H₂SO₄完全反應后放出0.18gH₂．則鐵中所含的雜質可能是（ ）
A．鎂
B．鋁
C．鋅
D．銅

Answer 1

【答案】分析：金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應產生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質量=金屬的質量×
（2）等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量與 的值成正比，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越小
解答：解：6.5克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.232克，存在雜質導致生成的氫氣的質量減少，即相同質量金屬雜質比鋅生成的氫氣質量少；
化學方程式               
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑               
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑               
2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑              
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑              
＞＞＞，所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；
而銅不與鹽酸反應；
故選C、D
點評：利用等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量與 的值成正比，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越小可知：相同質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應放出氫氣的質量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．