Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯＋稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	10g	10g	14g
充分反應后，燒杯＋剩余物	159.8g	109.8g	113.8g

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質量為50g；計算結果精確到1%）

（1） __________同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；

（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)_________；

（3）計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)_________；

（4）恰好完全反應的實驗完成后過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)(保留到0.1%)_________。

Answer 1

【答案】乙 56% 19.6% 27.4%

【解析】

（1）根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可知，甲、乙可知，10g鐵的樣品和稀硫酸反應時都能夠生成0.2g氫氣，說明甲中稀硫酸過量；乙、丙可知，150g稀硫酸和鐵的樣品反應時都能夠生成0.2g氫氣，說明丙中鐵的樣品過量，進一步說明乙中的鐵和稀硫酸恰好完全反應；

（2）（3）（4）乙實驗生成氫氣的質量=100g+10g-109.8g=0.2g，設樣品中鐵的質量為x，參加反應硫酸的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z，

x=5.6g；

y=9.8g；

z=15.2g；

樣品中鐵的質量分數(shù)= 100%=56%；

稀硫酸的溶質質量分數(shù)= 100%=19.2%；

恰好完全反應的實驗完成后過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)= 100%=27.4%。