Question

【題目】在一燒杯中盛有20gNaCl和Na2CO3組成的固體混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．

請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中（“A”或“B”）點時，Na2CO3恰好反應(yīng)完全．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的總質(zhì)量為g．
（4）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）4.4
（3）215.6
（4）

解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x 　　 y 4.4g

，

解之得：x=10.6g，y=11.7g，

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g，

答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.1g．

【解析】（1）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，氣體不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)；故填：A；（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．故填：4.4；（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的總質(zhì)量為：20g+100g+100g﹣4.4g=215.6g；故填：215.6；
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．