Question

13．酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定反應(yīng)后溶液中有哪些成分，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)?zhí)顚懭绫恚?br />

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	溶液成分
①用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．	若pH＞7	②NaCl、NaOH
	③若pH=7	NaCl

（3）實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
（4）如圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖．?dāng)D壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請(qǐng)分析其原因，并寫出化學(xué)方程式．
（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有稀硫酸49t，與足量鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)7.6t硫酸亞鐵，試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液pH的測(cè)定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根據(jù)酸堿指示劑可以指示中和反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而使瓶?jī)?nèi)的氣體被消耗，壓強(qiáng)變小，氣球變大．
（5）根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成；
（2）測(cè)溶液pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH＞7，說(shuō)明是氫氧化鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；因?yàn)榘咨�固體是氯化鈉，因此可能是酸堿完全反應(yīng)，pH=7；

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	溶液成分
①用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較	若pH＞7	②NaCl、NaOH
	若pH=7	NaCl

（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而使瓶?jī)?nèi)的氣體被消耗，壓強(qiáng)變小，氣球變大，故本題答案為：氣球脹大；CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98        152
49tx      7.6t
$\frac{98}{49tx}$=$\frac{152}{7.6t}$
x=10%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
故答案為：（1）水；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
②NaCl、NaOH （或氯化鈉、氫氧化鈉）；③pH=7；
（3）酸堿指示劑；
（4）CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（5）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合性的問(wèn)題的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法等相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行逐項(xiàng)分析．