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在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(P)與氣體分子數目(n)成正比關系(P=kn).若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中,測得容器內氣體壓強為P,然后,提供一定條件使容器內物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內氣體壓強仍為P,則a與b的關系為( �。�
A、a≤
3b
8
B、a<
3b
4
C、a>
3b
4
D、
3b
8
<a<
3b
4
分析:由于反應前后容器內氣體壓強不變,根據在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(P)與氣體分子數目(n)成正比關系(P=kn),可判斷反應前后氣體的分子數目沒改變;根據碳在氧氣中充分燃燒與不充分燃燒的規(guī)律,此時碳應充分燃燒全部生成二氧化碳,其中氧氣足量或過量;根據碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式,由反應中碳與所消耗氧氣的質量關系,判斷密閉容器中ag碳和bg氧氣的關系.
解答:解:根據題意,反應前后分子數目不變,由C+O2
 點燃 
.
 
CO2與2C+O2
 點燃 
.
 
2CO,可判斷碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,
假設ag碳和bg氧氣恰好完全反應,則
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
12  32
ag  bg
12
ag
=
32
bg
  a=
3b
8

若容器中氧氣有剩余,反應前后分子數目也不變,反應前后壓強也相同,因此,容器中碳的質量a≤
3b
8

故選A.
點評:根據碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個數關系,判斷該題中所發(fā)生反應為完全燃燒生成二氧化碳,是解決問題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn).若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中,測得容器內的氣體壓強為p,然后,提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內的氣體壓強仍然為p,則a和b的關系可能為( �。�
A、a=
3
8
b
B、a>b
C、a<
3
8
b
D、a>
3
4
b

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?普陀區(qū)一模)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn).若a g碳和b g氧氣放人一密閉容器中,測得容器內的氣體壓強為P,然后,提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內的氣體壓強仍然為P.則a與b關系可能為(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn).若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中,測得容器內的氣體壓強為p,然后提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內的氣體壓強仍然為p.則a與b的關系可能為( �。�

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強與氣體分子數目成正比.若a g 碳和b g 氧氣放入一密閉容器中,提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內的氣體壓強在反應前后不變.則
a
b
 
 
3
8
(填>、<、≤、≥).
(2)將30℃時含有某種溶質的溶液136克,分成兩等份,其中一份加入該溶質10克,結果只溶解2克就不再溶解了;將另一份冷卻到0℃時,析出溶質5.5克,此時溶液的溶質質量分數為20%,則該物質在30℃時的溶解度為
 

(3)在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯,調節(jié)至平衡,向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金,兩燒杯中物質完全反應后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質量比是
 

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