Question

有100克的鹽酸溶液與25克石灰石（含少量雜質(zhì)）恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳．（注：雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）計算：
①鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）
②石灰石中碳酸鈣的百分含量．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣、鹽酸溶液中的溶質(zhì)、生成的氯化鈣的質(zhì)量，在計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y           8.8g

100

x

=

44

8.8g

   x=20g

73

y

=

44

8.8g

     y=14.6g 
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%；
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%；（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量是80%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大．