17．寫出下列反應的文字表達式：
①鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
②紅磷與氧氣反應：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟（將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭；當反應物或生成物有多種時，中間用“+”連接起來）進行書寫即可．

解答 解：①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
故答案為：①鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；②磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫文字表達式的能力，掌握文字表達式的書寫方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜劑
ACO2HCl氫氧化鈉溶液
BFeCu適量稀鹽酸
CCaCl2溶液稀鹽酸過量大理石
DKCl溶液K2CO3適量澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A-H為初中常見物質(zhì)，A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)為紫紅色金屬，甲是黑色固體，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件、和部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為C；C的化學式為CuO．
（2）D物質(zhì)屬于②（填序號）．
①氧化物  ②酸  ③堿  ④鹽
（3）寫出A+B→E的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；E+G→F的反應屬于置換反應（填基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）鐵生銹實際上是鐵和氧氣、水等物質(zhì)間相互作用發(fā)生的一系列復雜的化學反應．銅和鐵相比，F(xiàn)e更易生銹，由此可得出的結(jié)論是金屬的活動性越強越容易發(fā)生銹蝕
（2）鐵桶不能用來盛放波爾多液（含有硫酸銅），原因是（用化學方程式表示）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．五氧化二磷C．蘋果醋D．純牛奶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖標中，表示禁止煙火的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．鹽酸C．膽礬D．過磷酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．家庭養(yǎng)觀賞魚時會在魚缸里放點“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2），俗稱固體雙氧水．某化學興趣小組對其進行探究．
Ⅰ：“魚浮靈”的性質(zhì)研究
實驗1：取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；繼續(xù)向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復燃，說明有O2生成．
實驗2：取實驗1中上層清液，測得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有CO2生成．
結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì)．
Ⅱ：“魚浮靈”的制備研究
“魚浮靈”的工業(yè)制備流程如下：

【查閱資料】異丙醇為有機溶劑，水與異丙醇可以互溶，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小．
（1）穩(wěn)定劑的作用是防止H2O2分解；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（2）濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）．
Ⅲ：“魚浮靈”的組成研究
利用如圖裝置進行產(chǎn)品過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）．

（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應，繼續(xù)緩慢通N2．繼續(xù)緩慢通N2的目的是把A裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中，使之被充分吸收．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣；便于觀察和控制氣流速度．
（3）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g，則x：y=2：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：海水$→_{②通入氯氣}^{①提取粗鹽}$含Br2的海水$\stackrel{③空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯氣}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸餾}$液溴
（1）步驟②中的化學方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是置換（填化合、分解、置換、復分解）反應．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律．如：在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；由此可判斷I2、Cl2、Br2活動性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2．請你猜測Cl2與KI溶液能否發(fā)生反應？能反應；若能反應寫出化學方程式，不能反應說明理由Cl2+2KI=2KCl+I2．

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