| 化學純 鹽酸 含HCl37% 密度1.18g/cm3 容量500mL 分析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，先根據(jù)體積×密度算出鹽酸溶液質(zhì)量，再根據(jù)公式算出溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在標簽上寫著；由于濃溶液配稀溶液溶質(zhì)不變，先根據(jù)100.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%的稀鹽酸算出溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量除以37%，就能算出結果． 解答：解：濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量=500mL×1.18g/cm3×37%=218.3g，100.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%的稀鹽酸中含溶質(zhì)：100.0g×14.8%=14.8g，需37%濃鹽酸質(zhì)量為：
故答案為：218.3g；37%；40． 點評：通過回答本題要知道在計算溶質(zhì)質(zhì)量時必須用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如果已知是溶液體積，要通過密度換算成質(zhì)量再去乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 
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