Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaC1外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

①過濾過程中使用玻璃棒的作用是__________

②操作Ⅰ的名稱是__________，待__________時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

（2）粗鹽進行精制，流程如下圖。提供的試劑：A.Na2CO3溶液、B.K2CO3溶液、C.NaOH溶液、D.BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。

①欲除去懸濁液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的__________（填序號）。

②通過操作Ⅱ得到的濾液中溶質(zhì)有__________（填化學式）。

（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為__________g.如果配制后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)高于0.9%，且誤差只出在讀取量筒中水的體積時，那么你認為是__________（填“仰視”或“俯視”）液面讀數(shù)造成的。

Answer 1

【答案】 引流 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 CDA（答案合理均給分） NaOH、NaCl、Na2CO3 0.9 俯視

【解析】（1）①過濾過程中使用玻璃棒的作用是引流；②除去泥沙后，要進行的操作Ⅰ的名稱是蒸發(fā)，待有較多的固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

（2）①欲除去懸濁液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,要先加入過量的氫氧化鈉，除去氯化鎂雜質(zhì)，再加入過量的氯化鋇除去硫酸鈉雜質(zhì)，最后用過量的碳酸鈉除去原溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇，最后用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選CDA；②通過操作Ⅱ得到的濾液中溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉，過量的碳酸鈉和生成的氯化鈉，故溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3；

（3）100g 0.9%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g0.9%=0.9g；如果配制后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)高于0.9%，且誤差只出在讀取量筒中水的體積時，說明量取水的體積偏小，故是俯視讀數(shù)。