Question

2．鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08．
（2）兒童缺鈣可能會導致佝僂�。ㄌ睢柏氀�癥”或“佝僂病”）．
（3）生石灰是白色塊狀固體，吸水后變成粉末，該反應的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應可用于自發(fā)熱飯盒的原因是該反應放出大量的熱．
（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO₃）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）正常人每升血液含鈣88～108 mg．現(xiàn)按下列 步驟測定某血樣的含鈣量：
①取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成草酸鈣（CaC₂O₄）；
②用稀硫酸處理CaC₂O₄，化學方程式是：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
③測得生成草酸（H₂C₂O₄ ）的質(zhì)量為1.80 mg．
計算每升該血樣中含鈣元素的質(zhì)量是80mg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中的信息來分析解答．
（2）根據(jù)鈣元素對人體的重要作用來分析解答．
（3）根據(jù)生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應方程式，注意 寫，配，注，等；
（4）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（5）根據(jù)H₂C₂O₄的質(zhì)量利用化學方程式計算CaC₂O₄質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由CaC₂O₄質(zhì)量計算出Ca的質(zhì)量．

解答 解：（1）在元素周期表中，下面的數(shù)字表示鈣元素的相對原子質(zhì)量；故填：40.08；
（2）人體內(nèi)的鈣元素幫助構(gòu)成骨骼和牙齒；對凝血、神經(jīng)及肌肉功能有重要作用，缺鈣能導致兒童發(fā)育不良或佝僂病，老年人缺鈣會導致骨質(zhì)疏松．故填：佝僂病；
（3）生石灰吸水后生成熟石灰，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；生石灰與水反應是放熱反應；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應放出大量的熱；
（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）10mL血液轉(zhuǎn)化成的CaC₂O₄的質(zhì)量為x
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄
128                 90
x                  1.80mg
$\frac{126}{90}=\frac{x}{1.80mg}$
x=2.56mg
2.56mgCaC₂O₄中Ca質(zhì)量=2.56mg×$\frac{40}{128}×100%$=0.8mg
每升血樣中Ca質(zhì)量=（1000/10）×0.8mg=80mg
故填：80．

點評 本題考查元素周期表的信息、化學方程式的書寫、氧化鈣與氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學方程式的計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，結(jié)合所學的相關知識和技能，進行認真解答即可．