Question

17．我國(guó)工業(yè)上以硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸，所得礦渣可加工制得一種紅色顏料-鐵紅，也可用于煉鐵，生產(chǎn)流程如圖所示：

已知硫鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖所涉及的含硫物質(zhì)中硫元素的最低價(jià)是-1價(jià)，屬于氧化物的是SO₂，SO₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）若要生產(chǎn)純度不低于98%的生鐵100t，至少需要含雜質(zhì)30%的礦渣200t．
（4）生產(chǎn)產(chǎn)生的尾氣中，可能存在的大氣污染物是SO₂．下列物質(zhì)能用于吸收該污染物的是②．
①稀硫酸   ②氫氧化鈉溶液   ③澄清石灰水   ④無(wú)水硫酸銅．

Answer 1

分析 二氧化硫和三氧化硫都屬于氧化物；
二硫化亞鐵和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）流程圖所涉及的含硫物質(zhì)中硫元素的最低價(jià)是二硫化亞鐵中硫元素的化合價(jià)，是-1價(jià)，屬于氧化物的是SO₂，SO₃．
故填：-1；SO₂，SO₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
故填：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）設(shè)至少需要含雜質(zhì)30%的礦渣的質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：x×（1-30%）×$\frac{112}{160}$×100%=100t×98%，
x=200t，
故填：200．
（4）生產(chǎn)產(chǎn)生的尾氣中，可能存在的大氣污染物是SO₂；
下列物質(zhì)能用于吸收該污染物的是氫氧化鈉溶液．
故填：SO₂；②．

點(diǎn)評(píng) 雖然澄清石灰水也能夠吸收二氧化硫，但是由于氫氧化鈣的溶解度很小，因此不能用于吸收二氧化硫．