Question

11．將鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應后過濾．
（1）若濾液中只含一種溶質(zhì)，請分析則濾渣的成分一定含有銅和銀，可能含有鋅．
（2）若濾渣中含有兩種金屬，請分析濾液的成分一定含有的是硝酸鋅，可能含有硝酸銅．
（3）寫出一個相關反應的化學方程式Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應置換出銅，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；若濾渣中只含有兩種金屬，應該是銅和銀，所以濾液中一定含有的金屬離子是鋅離子進行分析．

解答 解：金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀，由題意可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，所以
（1）若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；
（2）若濾渣中只含有兩種金屬，應該是銅和銀，所以濾液中一定含有的是硝酸鋅，可能含有硝酸銅；
（3）鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為：Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案為：（1）一定含有銅和銀，可能含有鋅；
（2）一定含有的是硝酸鋅，可能含有硝酸銅；
（3）Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu．

點評 本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．