Question

16．某CaCl₂樣品（混有少量泥沙）14g，加入145.9g水中，完全溶解后，再加入溶質的質量分數為20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反應．試求：
（1）Na₂CO₃溶液中溶質的質量為10.6g；
（2）生成沉淀的質量為多少克？
（3）反應所得溶液中溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算．
（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式和碳酸鈉的質量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質量、原食鹽中混有CaCl₂的質量和反應生成NaCl的質量；
（3）反應后所得溶液的質量=氯化鈣質量+水的質量+碳酸鈉溶液質量-生成沉淀的質量，然后根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中溶質的質量為53g×20%=10.6g；
（2）設原食鹽中混有CaCl₂的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，生成沉淀質量為z，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100     117
x     10.6g     z       y
∴$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{10.6g}$
x=11.1g，
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{117}{y}$
y=11.7g，
$\frac{106}{106g}$=$\frac{100}{z}$
z=10g．
（3）反應后所得溶液的質量為：11.1g+145.9g+53g-10g=200g，
反應所得溶液中的溶質質量分數為：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%．
答：（1）10.6；
（2）10g；
（3）5.85%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．