13．小金利用鐵粉和鹽酸制取氫氣，先取100g鹽酸于反應容器，再加入過量鐵粉，待完全反應后收集到0.4g氫氣，求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

分析 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其氫氣的質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
        73               2
         x              0.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=14.6g，
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%，
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
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