Question

已知堿式碳酸鎂（Mg₂（OH）₂CO₃）固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg₂（OH）₂CO₃2MgO+H₂O+CO₂↑
現(xiàn)將一包由鎂粉與堿式碳酸鎂粉末組成的ag固體混合物，放在氧氣中加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，稱量，所得殘留固體質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的比較，下列選項正確的是

1. A.
   a＞b
2. B.
   a＜b
3. C.
   a=b
4. D.
   以上三種情況都有可能出現(xiàn)

Answer 1

D
分析：堿式碳酸鎂固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg₂（OH）₂CO₃2MgO+H₂O+CO₂↑，而2Mg+O₂2MgO；如果加入的氧氣的質(zhì)量等于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a=b；如果加入的氧氣的質(zhì)量大于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＜b；如果加入的氧氣的質(zhì)量小于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＞b；因此三種情況都有可能．
解答：由題目給出的信息可知：Mg₂（OH）₂CO₃2MgO+H₂O+CO₂↑，而2Mg+O₂2MgO；如果加入的氧氣的質(zhì)量等于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a=b；如果加入的氧氣的質(zhì)量大于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＜b；如果加入的氧氣的質(zhì)量小于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＞b；因此三種情況都有可能．故選D
點評：本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：反應(yīng)前后總重量不變，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．