Question

20．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，其總質量為28.8g．進行四次加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	25.6	22.4	19.2	19.2

請計算：（1）完全反應后生成氧氣的質量為9.6g
（2）求參加反應的氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）分析剩余固體隨操作次序而變化的情況時，可發(fā)現，第三次和第四次剩余固體質量相等，說明第三次操作完成時氯酸鉀已經完全分解，根據質量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出樣品中氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）分析剩余固體隨操作次序而變化的情況時，可發(fā)現，第三次和第四次剩余固體質量相等，說明第三次操作完成時氯酸鉀已經完全分解；根據質量守恒定律，至固體質量不再減小，放出氧氣的質量=28.8g-19.2g=9.6g
（2）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
答：參加反應的氯酸鉀的質量為24.5g．

點評 本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度不大關鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應的狀態(tài)．